Recapitulación #14   

El día martes hicimos un experimento con nitrógeno liquido pudimos observar que al meter una globo inflado este perdía el aire , también lo probamos con una moneda,una hoja de una planta & una uva.

Ademas que vimos las propiedades periódicas de los elementos, las características & los tipos que hay.

El día jueves hicimos una experimento, basándonos en la estructura de Lewis,con agua, alcohol, metal, sacarosa & cloruro de sodio,determinamos si dichos elementos tenían conductividad eléctrica y también determinamos su enlace químico.

Nitrógeno

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carganeutra, tiene 5 electrones en el nivel menos externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los átomos estables que forma.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio(nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amoniofertilizante.

Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible encohetes.

El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no sólo como N₂ (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N₂O, NO y NO₂, los llamadosNO_x. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N₂O₃ y N₂O₅(anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH₃), compuesto gaseoso en condiciones normales.

Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.

se considera que fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en 1772 al dar a conocer algunas de sus propiedades. 

El nitrógeno es componente esencial de los aminoácidos y los ácidos nucleicos, vitales para la vida y los seres vivos. Las legumbres son capaces de absorber el nitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en amoníaco y luego en nitrato por bacterias que viven ensimbiosis con la planta en sus raíces. El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para formar el grupo amino de los aminoácidos de las proteínas que finalmente se incorporan a la cadena trófica (véase también el ciclo del nitrógeno).

LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

Semana 14

¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete

EQUIPO	PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1	Masa atómica y número atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2	- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
3	Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4	- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5	Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6	: número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto Valencia iónica

Recapitulación #13

EQUIPO	RESUMEN	DUDAS
1	El jueves vimos las propiedades de los metales y no metales e hicimos la estructura de algunos elementos	Ninguna
2	Ayer vimos las propiedades físicas de los metales y los o metales, además de ver la estructura química de varios elementos.	Ninguna
3	El día 4 de noviembre vimos las características  de los metales y no metales, posteriormente clasificamos el cobre, el aluminio, el hierro, la plata, y el mercurio; en una tabla anotamos  su símbolo químico, su número atómico, su estructura de cada uno de estos metales y al final  buscamos en la red  su modelo atómico.	Ninguna
4	El  día jueves 4 de noviembre se comenzó la clase definiéndose algunas propiedades de los  metales y los no metales, posteriormente en equipo se definieron algunas características de un elemento en específico, estas características fueron número atómico, símbolo, estructura del elemento y buscamos su modelo atómico.	Ninguna
5	El martes no hubo clases, el jueves estudiamos las propiedades físicas de los metales y los no metales y vimos la estructura atómica de los principales metales. (:	Ninguna
6	Ayer jueves 4 de noviembre vimos las propiedades físicas  de los metales y los no-metales, también vimos la estructura atómica de los metales principales que son: mercurio, plata, níquel, aluminio, cobre y hierro.	Ninguna

Recapitulación 12

Equipo	Resumen martes y jueves Aclaración de dudas
1	El día martes 26, vimos la nomenclatura de los compuestos e hicimos una práctica, que consistía en llenar un matraz con varias mezclas y también con ácidos. El día jueves 28, vimos modelos atómicos hicimos una práctica sobre la falta de oxigeno con una vela y agua.
2	El martes 26 vimos nomenclatura los nombres de los compuestos químicos hicimos un experimento con sustancias diferentes Jueves 28 hicimos eso de los modelos atómicos.
3	El día martes vimos la nomenclatura química de los compuestos por ejemplo que el metal más oxígeno produce óxidos o que un no metal con oxígeno  produce anhídridos, posteriormente realizamos un experimento  mezclando sustancias (sólidas) agregando ácidos (líquidos), observamos cómo iba cambiando el color de la mezcla. El día jueves estudiamos los modelos atómicos de Demócrito hasta Heisenberg, aprendimos el significado del átomo que es una partícula indivisible y todas sus representaciones antiguas.
4	Martes: vimos nomenclatura y enseguida hicimos un experimento sobre la reacción de ácidos sólidos y líquidos en el agua. Jueves: vimos los modelos atómicos  y se procedió a hacer una actividad sobre la división de la materia y se procedió posteriormente a hacer un experimento sobre el aire y sus componentes.
5	El día martes vimos la nomenclatura de los compuestos mediante un experimento, y el día jueves estudiamos los modelos atómicos, e hicimos 2 modelos para representarlos.
6	El martes estudiamos la nomenclatura de los compuestos, y realizamos un experimento para ver como actúa el agua con algunos compuestos químicos sólidos y líquidos. El jueves realizamos un experimento con una vela y agua, y con este vimos la división del aire.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Y NO METALES

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Y NO METALES

¿Cuales son las Propiedades Físicas de los metales y no-metales?

Equipo	Metales	No-metales
1	Son brillosos, tienen conductividad eléctrica, son maleables	No tiene conductividad eléctrica,
2	Son brillosos, son conductores de electricidad, son duros.	No tienen buena conductividad eléctrica.
3	Todos los metales son sólidos excepto el mercurio líquido	Hay sólidos y gaseosos el único líquido es el bromo.
4	Brillantes, maleables, dúctiles	No tienen buena conductividad eléctrica
5	Tienen brillo, conductividad eléctrica y maleabilidad.	Son opacos, no tienen conductividad eléctrica.
6	Brillantes, duros, maleables, conducen electricidad.	Sin conduc. Eléctrica, pueden ser blandos o duros y no son maleables

¿Cual es su Estructura atómica  de los metales principales?

Equipo	Elemento	Símbolo químico	Numero atómico y estructura  atómica	Modelo atómico
1	Mercurio	Hg	80 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p,6f,7d,7f
2	hierro	Fe	26 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6
3	cobre	Cu	29 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d9
4	aluminio	Al	13 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1
5	plata	Ag	47, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,5s2,5p1
6	níquel	Ni	28 [Ar] 3d8 4s2

Metales

Características:

Los metales poseen ciertas propiedades físicas características, entre ellas sonconductores de la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina policromismo.

Otras propiedades serían:

• Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.
• Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
• Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.)
• Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.

Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad).